Selasa, 16 Mei 2017

Home » » Tugas Siswa

Tugas Siswa

By  Mei 16, 2017  8 comments
                  1..   Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi bila dikaitkan dengan
a.  Keadaan zat reaktan ?
b.  Keadaan zat hasil reaksi ?
       2.   Jika terdapat reaksi :
     A (g) + 2B (g) à AB2 (g)
Tuliskan rumus laju reaksi (v) yang mungkin !
    3. Dalam volum 10 L pada suhu tertentu, 0,2 mol gas N2O4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O2 menurut reaksi :
     N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
Jika dalam waktu 5 detik dalam ruang tersebut terbentuk 0,4 mol gas NO, tentukan laju reaksi dari persamaan diatas !
 4. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi !
 5. Pada suhu 300 C, reaksi :
    A (g) + B (g) à C (g) memiliki laju reaksi 3 M/detik. Hasil percobaan menunjukkan bahwa setiap kenaikan 200 C, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat. Tentukan laju reaksi pada suhu:
a.  500 C
b.  900 C

8 komentar:

  1. Anisa Puspita Sari16 Mei 2017 pukul 23.31

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  2. Unknown16 Mei 2017 pukul 23.38

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  3. Nova Arma Reski17 Mei 2017 pukul 00.01

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3.
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  4. Unknown17 Mei 2017 pukul 06.22

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  5. Unknown17 Mei 2017 pukul 06.36

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  6. RSA1C115013_ViniGentari19 Mei 2017 pukul 21.38

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  7. Unknown22 Mei 2017 pukul 00.48

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus
  8. Roby25 Mei 2017 pukul 04.18

    1. a)Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
    b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
    2. rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
    3. N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
    Mula-mula 0,2 mol
    Reaksi
    Sisa 0,4 mol

    V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
    Waktu 10 L
    V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
    5 s
    4. faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
    a) Konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi besar, maka makin banyak partikel yang bertabrakan. Sehingga makin besar potensi menghasilkan reaksi
    b) Suhu. Dengan suhu tinggi, partikel memiliki energy kinetic yang makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi
    5. V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik 3 (50-30) / 20
    = 3 M/detik . 31
    = 9 M/detik
    b) V = V0 ∆V (T2-T1) / ∆T
    = 3 M/detik . 3 (90-30) / 20
    = 3 . 33
    = 3 . 27
    = 81 M/detik

    BalasHapus